FeO

FeO (Sắt(II) Oxit / Iron(II) oxide) là một oxit bazơ của sắt trong đó Sắt có số oxy hóa +2. FeO là chất rắn màu đen, không tan trong nước, có tính chất của một oxit bazơ và tính khử khi gặp các chất oxy hóa mạnh như HNO₃, H₂SO₄ đặc nóng.

1. Thông Tin Tổng Quan về FeO

2. Tính Chất Hóa Học & Phương Trình Phản Ứng

2.1 Tính Oxit Bazơ (Tác dụng với Axit không có tính oxy hóa)

$$FeO + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2O$$

$$FeO + H_2SO_4 $1{(loãng)} \rightarrow FeSO_4 + H_2O$$

Hiện tượng: FeO \tan trong axit tạo thành dung dịch \mu ối Sắt(II) màu xanh nhạt.

2.2 Tính Khử (Tác dụng với chất Oxy hóa mạnh)

Do Fe trong FeO đang ở số oxy hóa trung gian (+2), nó dễ bị oxy hóa lên Fe⁺³:

$$3FeO + 10HNO_3$1{(loãng)} \rightarrow 3Fe(NO_3)_3 + NO\uparrow + 5H_2O$$

$$2FeO + 4H_2SO_4 $1{(đặc, nóng)} \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + SO_2\uparrow + 4H_2O$$

2.3 Tính Oxy hóa (Tác dụng với chất khử H₂, CO, Al)

Ở nhiệt độ cao, FeO bị các chất khử như CO, H₂, Al khử thành Fe kim loại:

$$FeO + CO \xrightarrow{t°} Fe + CO_2\uparrow$$

$$FeO + H_2 \xrightarrow{t°} Fe + H_2O$$

3. Điều Chế FeO

Điều chế FeO trong phòng thí nghiệm bằng cách dùng H₂ hoặc CO khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ khoảng 500°C:

$$Fe_2O_3 + CO \xrightarrow{500°C} 2FeO + CO_2\uparrow$$

Hoặc nhiệt phân Fe(OH)₂ trong điều kiện không có không khí:

$$Fe(OH)_2 \xrightarrow{t°, chân,không} FeO + H_2O$$

4. Câu Hỏi Thường Gặp (FAQ)

FeO tác dụng với HNO₃ loãng tạo ra khí gì và muối gì?

FeO tác dụng với HNO₃ loãng tạo ra muối Sắt(III) nitrat – Fe(NO₃)₃, khí NO (không màu hóa nâu trong không khí) và H₂O. Phương trình: 3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O.