Thứ Ba, Tháng Ba 28, 2023
  • Giới thiệu
  • Liên hệ
Yêu Hoá Học
  • Home
  • Hoá Học Đại Cương
  • Hoá Học Chuyên Ngành
    • Hoá Nhuộm
    • Hoá Dầu
    • Phân Bón
  • Phản Ứng Hoá Học
  • Chất Hoá Học
  • Thư Viện
No Result
View All Result
Yêu Hoá Học
  • Home
  • Hoá Học Đại Cương
  • Hoá Học Chuyên Ngành
    • Hoá Nhuộm
    • Hoá Dầu
    • Phân Bón
  • Phản Ứng Hoá Học
  • Chất Hoá Học
  • Thư Viện
No Result
View All Result
Yêu Hoá Học
Yêu Hoá Học
No Result
View All Result
Home Hoá Học Đại Cương

Thế nào là lớp và phân lớp electron? Định nghĩa và phân biệt sự khác nhau

Trung Trần by Trung Trần
18/10/2022
in Hoá Học Đại Cương

Ta đã biết, trong nguyên tử các electron chuyển động liên tục xung quanh hạt nhân. Vậy các electron này có được phân bố như thế nào hay không? Thực tế đã chứng minh, chúng được phân bố thành từng lớp và các phân lớp. Vậy thế nào là lớp và phân lớp electron? Các electron được phân bố như thế nào trong các lớp và phân lớp này? Chúng ta sẽ tìm hiểu trong bài viết ngày hôm nay!

Một câu hỏi tiếp theo được đặt ra là có bao nhiêu obitan nguyên tử trong một lớp và một phân lớp? Thắc mắc này cũng là một phần chủ đề của bài viết hôm nay! Mời tất cả các bạn chúng ta cùng bắt đầu tìm hiểu nhé!

Mục lục bài viết

  • I. Lớp electron là gì?
  • II. Phân lớp electron là gì?
  • III. Trong một phân lớp có bao nhiêu obitan nguyên tử
  • Trong một lớp có bao nhiêu obitan nguyên tử
  • Lời kết

I. Lớp electron là gì?

Lớp electron là gì? Theo nghiên cứu đã được chứng minh của các nhà khoa học, trong một nguyên tử, các electron được xếp thành từng lớp. Các lớp được sắp xếp từ trong hạt nhân ra ngoài.

Những electron ở lớp trong sẽ liên kết chặt chẽ với hạt nhân hơn và bền chặt hơn các electron ở ngoài. Năng lượng của các e ở lớp trong sẽ thấp hơn các e ở lớp ngoài.

Có bao nhiêu lớp electron? Theo các nguyên tố được tìm thấy hiện nay, các nguyên tố có từ 1 đến 7 lớp electron. Các lớp electron (n) được đánh dấu bằng số nguyên: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 lần lượt ứng với tên lớp: K, L, M, N, O, P, Q.

Trong đó, các electron của lớp K (n=1) có năng lượng thấp nhất do nó là lớp gần hạt nhân nhất. Electron ở lớp K liên kết chặt với hạt nhân nhất. Các electron ở các lớp càng xa hạt nhân có năng lượng càng lớn và liên kết càng kém bền.

lop-va-phan-lop-electron

II. Phân lớp electron là gì?

Mỗi lớp electron được chia nhỏ ra thành các phân lớp: s, p, d, f…Các electrong trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

Số phân lớp trong mỗi lớp = số thứ tự của lớp đó. Trên thực tế các nguyên tố được biết đến hiện nay, chỉ có số electron điền vào 4 phân lớp s, p , d và f.

Các electron ở phân lớp s được gọi là electron s. Tương tự như vậy, các electron ở phân lớp p, d, f lần lượt là electron p, electron d, electron f.

Lớp thứ nhất có 1 phân lớp: 1s

Lớp thứ hai có 2 phân lớp: 2s, 2p

Lớp thứ ba có 3 phân lớp: 3s, sp, 3d

Lớp thứ tư có 4 phân lớp: 4s, 4p, 4d, 4f

…

Lớp thứ n có n phân lớp.

III. Trong một phân lớp có bao nhiêu obitan nguyên tử

Trong một phân lớp, các orbital nguyên tử có cùng mức năng lượng. Tuy nhiên, chúng khác nhau sự định hướng trong không gian. Số lượng obitan phụ thuộc vào đặc điểm của mỗi phân lớp.

  • Phân lớp s: chỉ có 1 orbital, hình dạng cầu trong không gian.
  • Phân lớp p: có 3 orbital px, py, pz, định hướng vuông góc với nhau trong không gian theo các trục x, y, z.
  • Phân lớp d: có 5 orbital, định hướng khác nhau trong không gian.
  • Phân lớp f: có 7 orbital, định hướng khác nhau trong không gian.

Tóm lại, số obitan trong một phân lớp electron của các phân lớp s, p, d và f lần lượt là 1, 3, 5, 7.

Trong một lớp có bao nhiêu obitan nguyên tử

Ta đã biết một phân lớp có bao nhiêu obitan, vậy số obitan nguyên tử trong một lớp electron là bao nhiêu? Thực tế, số obitan của lớp electron thứ n là n2 obitan.

  • Lớp K (n=1) có 1 obitan: obitan 1s
  • Lớp L (n=2) có 4 obitan: 1 obitan 2s và 3 obitan 2p
  • Lớp M (n=3) có 9 obitan: 1obitan 3s, 3 obitan 3p và 5 obitan 3d
  • Lớp N (n=4) có 16 obitan: 1 obitan 4s, 3 obitan 4p, 5 obitan 4d và 7 obitan 4f.

Như vậy, lớp thứ n thì có n2 obitan nguyên tử.

Lời kết

Như vậy, chúng ta đã phân biệt được thế nào là lớp electron và phân lớp electron. Mỗi lớp và phân lớp có bao nhiêu obitan và đó là những obitan nào, chúng ta cũng đã nắm được. Hi vọng qua bài viết này, các bạn đã có được những kiến thức bổ ích cho mình. Chúc các bạn luôn vui vẻ và hạnh phúc nhé!

Share269Tweet168Share47
Trung Trần

Trung Trần

Chào các bạn! Mình là Trung Trần - Tốt nghiệp chuyên ngành Công nghệ Hóa Học K36, Đại học Cần Thơ. Mình là một người đam mê hóa, thích chia sẻ và giao lưu với tất cả mọi người. Yêu hóa học là nơi để các bạn tìm hiểu, giao lưu, chia sẻ kiến thức, kinh nghiệm với nhau! Let's go!

Related Posts

hoa-tri-la-gi
Hoá Học Đại Cương

Hóa trị là gì? Cách xác định hóa trị của một nguyên tố hóa học

by Trung Trần
19/10/2022
nang-luong-ion-hoa-thu-nhat-hai-ba
Hoá Học Đại Cương

Năng lượng ion hóa thứ nhất, thứ 2, thứ 3 là gì?

by Trung Trần
18/10/2022
ti-khoi-cua-chat-khi
Hoá Học Đại Cương

Tỉ khối của chất khí so với nhau và với không khí – Công thức tính tỉ khối

by Trung Trần
18/10/2022
can-bang-phan-ung-oxi-hoa-khu
Hoá Học Đại Cương

Cách cân bằng phản ứng oxi hóa – khử nhanh, chính xác nhất

by Trung Trần
18/10/2022
khai-niem-cthh-phan-loai-va-cach-goi-ten-axit-bazo-muoi
Hoá Học Đại Cương

Khái niệm, CTHH, Phân loại & Cách gọi tên Axit – Bazo – Muối

by Trung Trần
19/10/2022

Trả lời Hủy

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Đề xuất cho bạn

Tiêu chuẩn ZDHC là gì? ZDHC MRSL, ZDHC Gateway là gì?

03/10/2022
phan-bon-la-gi-1

Phân bón là gì? Có mấy loại phân bón và đặc điểm của từng loại

04/11/2022

Chuyên mục

  • Chất Hoá Học
  • Hoá Dầu
  • Hoá Học Chuyên Ngành
  • Hoá Học Đại Cương
  • Hoá Nhuộm
  • Phân Bón
  • Phản Ứng Hoá Học
  • Thư Viện

Xem nhiều hơn

hoa-tri-la-gi
Hoá Học Đại Cương

Hóa trị là gì? Cách xác định hóa trị của một nguyên tố hóa học

19/10/2022
nang-luong-ion-hoa-thu-nhat-hai-ba
Hoá Học Đại Cương

Năng lượng ion hóa thứ nhất, thứ 2, thứ 3 là gì?

18/10/2022
lop-va-phan-lop-electron
Hoá Học Đại Cương

Thế nào là lớp và phân lớp electron? Định nghĩa và phân biệt sự khác nhau

18/10/2022
ti-khoi-cua-chat-khi
Hoá Học Đại Cương

Tỉ khối của chất khí so với nhau và với không khí – Công thức tính tỉ khối

18/10/2022
can-bang-phan-ung-oxi-hoa-khu
Hoá Học Đại Cương

Cách cân bằng phản ứng oxi hóa – khử nhanh, chính xác nhất

18/10/2022
khai-niem-cthh-phan-loai-va-cach-goi-ten-axit-bazo-muoi
Hoá Học Đại Cương

Khái niệm, CTHH, Phân loại & Cách gọi tên Axit – Bazo – Muối

19/10/2022

🧪ĐÔI NÉT VỀ “YÊU HÓA HỌC”

❁◕ ‿ ◕❁Blog Yêu Hóa Học là nơi giao lưu, chia sẻ những kiến thức hóa học từ cơ bản đến nâng cao cho mọi người.

💚Thông tin liên hệ:
☞Admin: Trung Trần
☞Email: kstrankhactrung@gmail.com

📜CHUYÊN MỤC

  • Chất Hoá Học (7)
  • Hoá Dầu (7)
  • Hoá Học Chuyên Ngành (14)
  • Hoá Học Đại Cương (23)
  • Hoá Nhuộm (11)
  • Phân Bón (1)
  • Phản Ứng Hoá Học (7)
  • Thư Viện (2)

💰DONATE ỦNG HỘ BLOG

💛 Yêu Hóa Học đã và đang mang lại giá trị mỗi ngày cho mọi người. Chúng tôi luôn biết ơn mọi sự đóng góp dù là nhỏ nhất! Chân thành cảm ơn từ tận đáy lòng!

💛 Để ủng hộ yeuhoahoc.com các bạn có thể donate để blog ngày càng phát triển hơn các bạn nhé:

💛 MB Bank (Ngân hàng quân đội): 666638796666 (Trần Khắc Trung)

DMCA.com Protection Status © 2022 Yêu Hoá Học - Blog cá nhân của Trung Trần

No Result
View All Result
  • Home
  • Hoá Học Đại Cương
  • Hoá Học Chuyên Ngành
    • Hoá Nhuộm
    • Hoá Dầu
    • Phân Bón
  • Phản Ứng Hoá Học
  • Chất Hoá Học
  • Thư Viện

DMCA.com Protection Status © 2022 Yêu Hoá Học - Blog cá nhân của Trung Trần