Mol, Khối Lượng Mol & Tỉ Khối Chất Khí: Chìa Khóa Giải Toán Hóa 8

1. Khái niệm Mol

Mol (kí hiệu: mol) là lượng chất có chứa N (6,022 × 10²³) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. Con số 6,022 × 10²³ được gọi là số Avogadro (kí hiệu N).

Ví dụ: 1 mol nguyên tử Cu chứa 6,022 × 10²³ nguyên tử Cu. 1 mol phân tử H₂O chứa 6,022 × 10²³ phân tử H₂O.

2. Khối lượng mol (M)

Khối lượng mol của một chất là khối lượng tính bằng gam của 1 mol chất đó. Khối lượng mol (M) có trị số bằng nguyên tử khối hoặc phân tử khối của chất đó.

Ví dụ: Nguyên tử khối của O là 16 amu => Khối lượng mol của nguyên tử O là M_O = 16 g/mol. Khối lượng mol phân tử O₂ là 32 g/mol.

Công thức chuyển đổi cơ bản: n = m / M (n: số mol, m: khối lượng gam, M: khối lượng mol).

3. Thể tích mol chất khí

Ở điều kiện chuẩn (đkc: 25°C và 1 bar), 1 mol của bất kỳ chất khí nào cũng chiếm một thể tích là 24,79 lít.

Công thức: V = n × 24,79

4. Tỉ khối của chất khí

Tỉ khối của khí A đối với khí B (d_A/B) cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần.

Công thức: dA/B = MA / MB

Tỉ khối đối với không khí: dA/kk = MA / 29 (Vì M của không khí xấp xỉ 29 g/mol).