Cấu hình electron nguyên tử

1. Cấu hình Electron là gì?

Cấu hình electron nguyên tử là cách biểu diễn sự phân bố các electron trên các phân lớp, các lớp khác nhau quanh hạt nhân nguyên tử.

2. Nguyên lý vững bền và Thứ tự mức năng lượng

Electron được điền vào các phân lớp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao (Quy tắc Kletchkovski):

1s ⟶ 2s ⟶ 2p ⟶ 3s ⟶ 3p ⟶ 4s ⟶ 3d ⟶ 4p ⟶ 5s…

Lưu ý: Mức năng lượng của 4s thấp hơn 3d, do đó electron điền vào 4s trước rồi mới điền vào 3d. (Dù khi viết cấu hình phải sắp xếp lại theo lớp 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s).

3. Số electron tối đa trên phân lớp

• Phân lớp s: Tối đa 2 e (s²)
• Phân lớp p: Tối đa 6 e (p⁶)
• Phân lớp d: Tối đa 10 e (d¹⁰)
• Phân lớp f: Tối đa 14 e (f¹⁴)

4. Cách suy ra vị trí từ Cấu hình E

• Số lớp electron: Cho biết số thứ tự Chu kì trong bảng tuần hoàn. (Ví dụ 3 lớp thì thuộc chu kì 3).
• Số electron lớp ngoài cùng: Cho biết thuộc Nhóm nào (A) (nếu là nguyên tố s, p). Nếu là nguyên tố d, f thì thuộc nhóm B. Cụ thể: 1,2,3 e ngoài cùng là Kim loại; 5,6,7 e ngoài cùng là Phi kim; 8 e ngoài cùng là Khí hiếm.