SO₂

SO₂ (Lưu Huỳnh Đioxit / Khí Sunfurơ) là oxit axit của lưu huỳnh (ở trạng thái oxy hóa +4). SO₂ là chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí và độc. Trong hóa học, SO₂ vừa có tính oxit axit, vừa có tính khử (khi gặp chất oxy hóa như Br₂, KMnO₄, O₂) và tính oxy hóa (khi gặp chất khử mạnh như H₂S, Mg).

1. Thông Tin Tổng Quan về SO₂

2. Tính Chất Hóa Học & Phương Trình Phản Ứng

2.1 Tính Oxit Axit

$$SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3 \quad \text{(Axit sunfurơ - axit yếu, kém bền)}$$

$$SO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaSO_3\downarrow $1{(trắng)} + H_2O \quad \text{(Làm đục nước vôi trong)}$$

2.2 Tính Khử (S⁺⁴ → S⁺⁶) - Tính chất đặc trưng nhất

SO₂ làm mất màu dung dịch Brom (Br₂) và dung dịch Thuốc tím (KMnO₄) - đây là phản ứng nhận biết đặc trưng của SO₂:

$$SO_2 + Br_2 + 2H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HBr \quad \text{(Làm mất màu da cam của dd Br₂)}$$

$$5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2SO_4 \quad \text{(Làm mất màu tím KMnO₄)}$$

2.3 Tính Oxy Hóa (S⁺⁴ → S⁰)

$$SO_2 + 2H_2S \rightarrow 3S\downarrow$1{(vàng)} + 2H_2O$$

3. Phân Biệt SO₂ và CO₂

Cả SO₂ và CO₂ đều làm đục nước vôi trong Ca(OH)₂. Để phân biệt hai khí này:

Dùng dung dịch Brom (hoặc KMnO₄): SO₂ làm mất màu dung dịch Br₂; CO₂ không phản ứng.

4. Câu Hỏi Thường Gặp (FAQ)

Làm thế nào để phân biệt khí SO₂ và khí CO₂?

Dẫn hai khí qua dung dịch nước Brom (Br₂): khí SO₂ làm mất màu dung dịch nước Brom do phản ứng SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr; còn khí CO₂ không phản ứng, màu dung dịch Brom không đổi.