Thứ Hai, Tháng Hai 6, 2023
  • Giới thiệu
  • Liên hệ
Yêu Hoá Học
  • Home
  • Hoá Học Đại Cương
  • Hoá Học Chuyên Ngành
    • Hoá Nhuộm
    • Hoá Dầu
    • Phân Bón
  • Phản Ứng Hoá Học
  • Chất Hoá Học
  • Thư Viện
No Result
View All Result
Yêu Hoá Học
  • Home
  • Hoá Học Đại Cương
  • Hoá Học Chuyên Ngành
    • Hoá Nhuộm
    • Hoá Dầu
    • Phân Bón
  • Phản Ứng Hoá Học
  • Chất Hoá Học
  • Thư Viện
No Result
View All Result
Yêu Hoá Học
Yêu Hoá Học
No Result
View All Result
Home Hoá Học Đại Cương

Liên kết ion là gì? Sự hình thành Cation, Anion và mạng tinh thể ion

Trung Trần by Trung Trần
02/10/2022
in Hoá Học Đại Cương

Giữa các nguyên tử thường có một “sợi dây liên kết” để tạo thành những phân tử. Đó là các liên kết hóa học. Và liên kết ion là một trong số các loại liên kết như vậy. Nó là sự kết hợp giữa các ion dương và ion âm. Trong khuôn khổ bài viết ngày hôm nay, chúng ta sẽ cùng tìm hiểu sự hình thành loại liên kết này . Ngoài ra chúng ta cũng sẽ tìm hiểu thế nào là mạng tinh thể ion.

Mục lục bài viết

  • I. Liên kết ion là gì?
    • 1. Ion là gì?
    • 2. Ion dương (Cation)
    • 3. Ion âm (Anion)
    • 4. Thế nào là ion đơn và ion đa nguyên tử
      • a) Ion đơn nguyên tử
      • b) Ion đa nguyên tử
  • II. Sự hình thành liên kết ion
    • 1. Sự tạo thành liên kết ion của phân tử tạo bởi hai nguyên tử
    • 2. Sự tại thành liên kết ion của phân tử tạo bởi nhiều nguyên tử
    • 3. Kết luận
  • III. Thế nào là tinh thể và mạng tinh thể ion
    • 1. Tinh thể là gì?
    • 2. Mạng tinh thể ion
    • 3. Hợp chất ion có tính chất gì?
  • Lời kết

I. Liên kết ion là gì?

1. Ion là gì?

Ion là phần điện tử mang điện được tạo ra từ nguyên tử hay nhóm nguyên tử.

Như chúng ta đã biết, nguyên tử luôn trung hòa về điện do có số p = số e. Trong phản ứng hóa học, nếu nguyên tử đó cho electron hoặc nhận electron sẽ trở thành những phần tử mang điện tích dương hoặc âm.

lien-ket-ion-la-gilien-ket-ion-la-gi

2. Ion dương (Cation)

Những nguyên tử khi nhường e sẽ có số p > số e tạo thành những ion mang điện tích dương được gọi là cation.

Ví dụ: Na (1s22s22p63s1) có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nên dễ mất 1 e lớp ngoài cùng.

Na → Na+ + e

Tương tự Na, các kim loại khác dễ nhường 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng để đạt cấu hình bão hòa và trở thành những ion dương hay cation.

Ca → Ca2+ + 2e

Al → Al3+ + 3e

Cách gọi tên cation:

Tên cation = Cation + Tên kim loại (kèm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị)

Ví dụ:

  • Na+ = cation natri
  • Mg2+ = cation magie
  • Al3+ = cation nhôm
  • Cu+ = cation đồng I
  • Cu2+ = cation đồng II

3. Ion âm (Anion)

Những nguyên tử khi nhận e sẽ có số p < số e tạo thành những ion mang điện tích âm được gọi là anion.

Ví dụ: Flo (1s22s22p5) có độ âm điện lớn nên F dễ nhận thêm electron để trở thành ion âm.

F + e → F–

Tương tự, các nguyên tử halogen khác và các nguyên tử phi kim như O, S có thể nhận thêm 1e, 2e để trở thành ion âm.

Cl + e ––> Cl–

Br + e ––> Br–

O + 2e ––> O2–

S + 2e ––> S2–

Cách gọi tên anion:

Tên anion = ion + tên gốc axit tương ứng

Ví dụ:

  • F–: ion florua
  • Br–: ion bromua
  • S2–: ion sunfua
  • Riêng O2–: ion oxit

4. Thế nào là ion đơn và ion đa nguyên tử

a) Ion đơn nguyên tử

Giống như tên gọi của nó, ion đơn nguyên tử là gì những ion được tạo nên từ 1 nguyên tử.

Ví dụ: Li+, Na+, K+, Mg2+, Ba2+, Al3+, F–, Br–, O2–, S2–…

b) Ion đa nguyên tử

Ion đa nguyên tử là những ion được tạo nên từ 2 hay nhiều nguyên tử trở lên liên kết với nhau để trở thành các nhóm nguyên tử mang điện tích. Các nhóm nguyên tử này có thể mang điện tích âm hay dương.

Ví dụ:

  • Ion amoni: NH4+
  • Ion nitrat: NO3–
  • Ion sunfat: SO42–
  • Ion photphat: PO43–

II. Sự hình thành liên kết ion

1. Sự tạo thành liên kết ion của phân tử tạo bởi hai nguyên tử

Để hình dung sự hình thành liên kết nay, ta lấy ví dụ với phân tử KCl.

  • Cấu hình e của K: 1s22s22p63s23p64s1
  • Cấu hình e của Cl: 1s22s22p63s23p5

Do đặc điểm của electron lớp ngoài cùng và theo quy tắc bát tử, các nguyên tử K và Cl có xu hướng cho và nhận e để đạt cấu hình bền. Cụ thể

  • K – e → K+
  • Cl + e → Cl–

Khi đó, hai ion mang điện tích trái dấu K+ và Cl– hút nhau băng lực hút tính điện, tạo thành phân tử KCl.

K+ + Cl– → KCl

2. Sự tại thành liên kết ion của phân tử tạo bởi nhiều nguyên tử

Tương tụ trường hợp phân tử KCl, sự hình thành liên kết ion trong phân tử MgCl2 xảy ra khi nguyên tử Mg cho 2e và mỗi nguyên tử Cl nhận 1 e.

  • Cấu hình của Mg: 1s22s22p63s2
  • Cấu hình e của Cl: 1s22s22p63s23p5

Ion Mg2+ kết hợp với 2 ion Cl– tạo thành phân tử MgCl2.

Mg2+ + 2Cl– → MgCl2

Vậy thế nào là liên kết ion, chúng ta cùng xem ở phần kết luận sau.

3. Kết luận

Liên kết ion là liên kết hóa học được tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Để dự đoán loại liên kết giữa các nguyên tử có phải là liên kết ion hay không, người ta có thể dùng giá trị hiệu độ âm điện. Nếu giá trị này có gí trị ≥ 1.7 thì liên kết trong phân tử được tạo nên từ 2 nguyên tử này được dự đoán là liên kết ion.

III. Thế nào là tinh thể và mạng tinh thể ion

1. Tinh thể là gì?

Tinh thể là cấu trúc được tạo thành từ các nguyên tử, phân tử hoặc ion được sắp xếp đều đặn, tuần hoàn theo một trật tự nhất định trong không gian, tạo thành mạng tinh thể.

Các tinh thể thường có hình dạng không gian không xác định.

cau-truc-mang-tinh-the-nacl-lien-ket-ion

2. Mạng tinh thể ion

Mạng tinh thể ion là một cấu trúc hình khối nhất định trong không gian, trong đó các ion dương và âm nằm ở các nút mạng một cách luân phiên.

Để đơn giản, khi viết công thức hóa học của phân tử, người ta chỉ viết đơn giản là kí hiệu hóa học của những nguyên tố hóa học hợp thành.

3. Hợp chất ion có tính chất gì?

Tính chất chung của các hợp chất ion:

  • Tồn tại ở dạng tinh thể ở điều kiện thường
  • Có tính bền vững
  • Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy khá cao
  • Chỉ tồn tại ở dạng phân tử riêng rẽ khi chúng ở trạng thái hơi
  • Thường tan nhiều trong nước
  • Khi tan trong nước hoặc nóng chảy sẽ dẫn điện, ở trạng thái rắn thì không.

Lời kết

Bài viết trên đây đã giúp chúng ta giải quyết được thắc mắc liên kết ion là gì và đặc điểm của nó. Ngoài liên kết ion thì giữa các nguyên tử có thể được liên kết với nhau bằng liên kết kim loại, liên kết cộng hóa trị… Mời các bạn cùng tìm đọc trên blog của chúng tôi nhé!

Share244Tweet153Share43
Trung Trần

Trung Trần

Chào các bạn! Mình là Trung Trần - Tốt nghiệp chuyên ngành Công nghệ Hóa Học K36, Đại học Cần Thơ. Mình là một người đam mê hóa, thích chia sẻ và giao lưu với tất cả mọi người. Yêu hóa học là nơi để các bạn tìm hiểu, giao lưu, chia sẻ kiến thức, kinh nghiệm với nhau! Let's go!

Related Posts

hoa-tri-la-gi
Hoá Học Đại Cương

Hóa trị là gì? Cách xác định hóa trị của một nguyên tố hóa học

by Trung Trần
19/10/2022
nang-luong-ion-hoa-thu-nhat-hai-ba
Hoá Học Đại Cương

Năng lượng ion hóa thứ nhất, thứ 2, thứ 3 là gì?

by Trung Trần
18/10/2022
lop-va-phan-lop-electron
Hoá Học Đại Cương

Thế nào là lớp và phân lớp electron? Định nghĩa và phân biệt sự khác nhau

by Trung Trần
18/10/2022
ti-khoi-cua-chat-khi
Hoá Học Đại Cương

Tỉ khối của chất khí so với nhau và với không khí – Công thức tính tỉ khối

by Trung Trần
18/10/2022
can-bang-phan-ung-oxi-hoa-khu
Hoá Học Đại Cương

Cách cân bằng phản ứng oxi hóa – khử nhanh, chính xác nhất

by Trung Trần
18/10/2022

Trả lời Hủy

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Đề xuất cho bạn

mua-axit-la-gi

Mưa axit là gì? Nguyên nhân và tác hại của mưa acid đối với đời sống

04/11/2022
ti-khoi-cua-chat-khi

Tỉ khối của chất khí so với nhau và với không khí – Công thức tính tỉ khối

18/10/2022

Chuyên mục

  • Chất Hoá Học
  • Hoá Dầu
  • Hoá Học Chuyên Ngành
  • Hoá Học Đại Cương
  • Hoá Nhuộm
  • Phân Bón
  • Phản Ứng Hoá Học
  • Thư Viện

Xem nhiều hơn

hoa-tri-la-gi
Hoá Học Đại Cương

Hóa trị là gì? Cách xác định hóa trị của một nguyên tố hóa học

19/10/2022
nang-luong-ion-hoa-thu-nhat-hai-ba
Hoá Học Đại Cương

Năng lượng ion hóa thứ nhất, thứ 2, thứ 3 là gì?

18/10/2022
lop-va-phan-lop-electron
Hoá Học Đại Cương

Thế nào là lớp và phân lớp electron? Định nghĩa và phân biệt sự khác nhau

18/10/2022
ti-khoi-cua-chat-khi
Hoá Học Đại Cương

Tỉ khối của chất khí so với nhau và với không khí – Công thức tính tỉ khối

18/10/2022
can-bang-phan-ung-oxi-hoa-khu
Hoá Học Đại Cương

Cách cân bằng phản ứng oxi hóa – khử nhanh, chính xác nhất

18/10/2022
khai-niem-cthh-phan-loai-va-cach-goi-ten-axit-bazo-muoi
Hoá Học Đại Cương

Khái niệm, CTHH, Phân loại & Cách gọi tên Axit – Bazo – Muối

19/10/2022

🧪ĐÔI NÉT VỀ “YÊU HÓA HỌC”

❁◕ ‿ ◕❁Blog Yêu Hóa Học là nơi giao lưu, chia sẻ những kiến thức hóa học từ cơ bản đến nâng cao cho mọi người.

💚Thông tin liên hệ:
☞Admin: Trung Trần
☞Email: kstrankhactrung@gmail.com

📜CHUYÊN MỤC

  • Chất Hoá Học (7)
  • Hoá Dầu (7)
  • Hoá Học Chuyên Ngành (14)
  • Hoá Học Đại Cương (23)
  • Hoá Nhuộm (11)
  • Phân Bón (1)
  • Phản Ứng Hoá Học (7)
  • Thư Viện (2)

💰DONATE ỦNG HỘ BLOG

💛 Yêu Hóa Học đã và đang mang lại giá trị mỗi ngày cho mọi người. Chúng tôi luôn biết ơn mọi sự đóng góp dù là nhỏ nhất! Chân thành cảm ơn từ tận đáy lòng!

💛 Để ủng hộ yeuhoahoc.com các bạn có thể donate để blog ngày càng phát triển hơn các bạn nhé:

💛 MB Bank (Ngân hàng quân đội): 666638796666 (Trần Khắc Trung)

DMCA.com Protection Status © 2022 Yêu Hoá Học - Blog cá nhân của Trung Trần

No Result
View All Result
  • Home
  • Hoá Học Đại Cương
  • Hoá Học Chuyên Ngành
    • Hoá Nhuộm
    • Hoá Dầu
    • Phân Bón
  • Phản Ứng Hoá Học
  • Chất Hoá Học
  • Thư Viện

DMCA.com Protection Status © 2022 Yêu Hoá Học - Blog cá nhân của Trung Trần