Đồng Vị & Cấu Hình Electron Nguyên Tử – Hóa Học 10 (GDPT 2018)

1. Khái niệm Đồng vị

Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học, có cùng số proton (Z) nhưng khác nhau về số neutron (N), do đó số khối (A) của chúng khác nhau.

Ví dụ: Nguyên tố Hydro có 3 đồng vị phổ biến là Protium (¹H), Deuterium (²H) và Tritium (³H).

2. Nguyên tắc viết cấu hình electron nguyên tử

Để viết chính xác cấu hình electron, cần tuân thủ 3 nguyên lý và quy tắc cơ bản:

• Nguyên lý vững bền: Ở trạng thái cơ bản, các electron chiếm lần lượt các orbital có mức năng lượng từ thấp đến cao (Quy tắc Kletchkovski: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p…).
• Nguyên lý Pauli: Trên một orbital chỉ có tối đa 2 electron và chúng phải có chiều tự quay (spin) ngược chiều nhau.
• Quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là lớn nhất.

3. Bài tập vận dụng viết cấu hình Electron

Ví dụ: Viết cấu hình electron của nguyên tử Sắt (Fe, Z = 26).

Giải:
Sự phân bố electron theo mức năng lượng: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶.
Sắp xếp lại theo lớp: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s² (hoặc [Ar] 3d⁶ 4s²).