Định luật bảo toàn khối lượng trong hóa học là một định luật rất cơ bản và quan trọng. Nó giúp chúng ta tính được khối lượng của các chất tham gia và sản phẩm trong một phản ứng hóa học. Vậy nội dung của định luật này là gì? Định luật này được áp dụng như thế nào? Cùng tìm câu trả lời qua bài viết hôm nay các bạn nhé!
I. Định luật bảo toàn khối lượng
Định luật bảo toàn khối lượng được khám phá độc lập bởi hai nhà hóa học Mikhail Vasilyevich Lomonosov (người Nga) và Antoine Lavoisier (người Pháp) bằng những thí nghiệm cân đo chính xác.
– Năm 1748: Mikhail Vasilyevich Lomonosov đã đặt ra định đề.
– Năm 1789: Antoine Lavoisier phát biểu ĐLBTKL.
Nội dung định luật bảo toàn khối lượng trong hóa học được phát biểu như sau:
Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng.
Giả sử, ta có phương trình hóa học của phản ứng:
A + B → C+D
Khi đó, theo định luật bảo toàn khối lượng:
mA + mB = mC + mD
Với mA, mB, mC, mD lần lượt là khối lượng của các chất A, B, C, D.
dinh-luat-bao-toan-khoi-luongdinh-luat-bao-toan-khoi-luong
Bản chất của định luật bảo toàn khối lượng
Trong một phản ứng hóa học, liên kết giữa các nguyên tử sẽ thay đổi. Sự thay đổi này về bản chất chỉ là sự thay đổi về các điện tử, còn số nguyên tử vẫn giữ nguyên và khối lượng của các nguyên tử không thay đổi. Do đó, sau quá trình phản ứng, tổng khối lượng của các chất vẫn được bảo toàn.
II. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
Trong một phản ứng hóa học, nếu có n chất (gồm cả chất tham gia và sản phẩm), nếu biết được khối lượng (n-1) chất ta sẽ tính được khối lượng của chất còn thiếu.
Như ở ví dụ trên, nếu ta biết được khối lượng của các chất A, B, C ta sẽ tính được khối lượng của chất D và ngược lại cho bất kì chất nào.
Ví dụ cụ thể: Cho 14.2g Na2SO4 phản ứng với x (g) BaCl2 thu được 23.3g BaSO4 và 11.7g NaCl. Tính khối lượng của BaCl2 đã tham gia phản ứng.
Ta có PTHH của phản ứng trên như sau:
NaSO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl
Ta có:
nNa2SO4 = 14.2/142 = 0.1 mol
nBaSO4 = 23.3/233 = 0.1 mol
nNaCl = 11.7/58.5 = 0.2 mol
Theo PTHH, ta thấy NaSO4 và BaCl2 đã phản ứng hoàn toàn để tạo ra BaSO4 và NaCl.
Áp dụng luật bảo toàn khối lượng, ta có:
mNaSO4 + mBaCl2 = mBaSO4 +mNaCl
⇔ 14.2 + x = 23.3 + 11.7
⇔ x = (23.3 + 11.7) – 14.2 = 20.8 (g)
Vậy khối lượng của BaCl2 tham gia trong phản ứng trên là 20.8 gam.
Lời kết
Vậy là chúng ta đã tìm hiểu xong khái niệm định luật bảo toàn khối lượng cũng như bản chất và cách áp dụng rồi phải không nào. Có thể nói, đây là một định luật khá cơ bản, dễ hiểu nhưng lại rất quan trọng trong ngành hóa học. Chính nhờ định luật này mà chúng ta có thể tính toán lượng sản phẩm được tạo ra hoặc lượng chất tham gia phản ứng như thế nào để tạo ra lượng sản phẩm mà chúng ta mong muốn. Hi vọng các bạn đã nắm rõ được định luật này và ngày càng hứng thú với môn hóa như mình nhé!
